W dniu 2017-04-18 o 02:54, HF5BS pisze:
>
> Użytkownik "Paweł Pawłowicz" <p...@w...up.wroc [kropka] pl> napisał w
> wiadomości news:58f497bb$0$15199$65785112@news.neostrada.pl...
>> W dniu 2017-04-16 o 17:22, HF5BS pisze:
>> [...]
>>> Yy... sód, uwolniony od chloru? To nie jest przypadkiem to: 2*Na + 2*H2O
>>> = 2*NaOH + H2? Więc i tak wodór się pojawi.
>>
>> W roztworze wodnym nie ma szans na powstanie metalicznego sodu. Na
>> katodzie rozładowuje się ten jon, dla którego potencjał wydzielania
>> jest najwyższy (wartości są ujemne, więc najniższy co do wartości
>> bezwzględnej), a więc w tym przypadku wydzieli się wodór. Przy
>> produkcji chloru przez elektrolizę NaCl napięcie na elektrolizerze
>> wynosi 4.5V (sód wydziela się do rtęci w postaci metalu).
>
> Tyle, że ja o tej rtęci, to tak bajdełej, a nie do tego układu. Zresztą,
> rtęć też nie da rady cały czas amalgamować sodu.

Tak. Ściślej: amalgamat staje się ciałem stałym i traci użyteczność dla
technologii elektrolizy.

> Ja nawet nie oczekuję za bardzo sodu metalicznego, ale skoro chlor
> odpadł, został sód, to... kurde, muszę sie przez kilka podręczników do
> chemi chyba przegryźć (ostatni raz z chemią się 27 lat temu stykałem)...
> to na pewno, jako pierwiastek bardzo reaktywny, z czymś się musi
> związać. Nie wiem, fizycznie, chemicznie, ulecieć... ale z czym, bo sam
> raczej chyba nie? Ja to tak matematycznie... Jeśli mi wodór nie uleci
> przez Woda-tlen, to mam to liczyć w liczbach pozornych? Gdzie A^2=-1?
> Podpowiedzcie, czego guglać, bo zamierzam sobie poczytać o tym, a jakoś
> nie mam weny wymyślić samemu słów kluczowych...

Tu się trochę pogubiłem :-)
Sprawa wygląda tak: w elektrolizerze kationy wędrują do ujemnie
naładowanej katody ( stąd nazwa: kationy wędrują do katody. W sąsiednim
poście komentarz, jakie kłopoty to wywołuje), a aniony do dodatniej
anody. Tam się rozładowuje ten kation/anion, który ma najniższy (co do
wartości bezwzględnej) potencjał wydzielania. Potencjał wydzielania to
suma potencjału elektrochemicznego i nadnapięcia. Potencjał
elektrochemiczny możesz policzyć z prawa Nernsta, zależy on od
normalnego potencjału elektrochemicznego (dla stężenia jonu równego 1
mol/dm3), aktywności jonu i temperatury. Aktywność jonu zależy od jego
stężenia i siły jonowej roztworu, i tu zaczynają się schody...
Nadnapięcie zależy od materiału elektrody.
Sprawy są, niestety, nieco bardziej skomplikowane niż w podręczniku do
gimnazjum :-)

P.P.