Dnia Tue, 18 Apr 2017 11:20:22 +0200, Paweł Pawłowicz napisał(a):
> W dniu 2017-04-18 o 02:54, HF5BS pisze:
>> Tyle, że ja o tej rtęci, to tak bajdełej, a nie do tego układu. Zresztą,
>> rtęć też nie da rady cały czas amalgamować sodu.
>
> Tak. Ściślej: amalgamat staje się ciałem stałym i traci użyteczność dla
> technologii elektrolizy.

Z tego co Sekowski pisal, to jeszcze plynny zaczyna reagowac z woda.

> Tu się trochę pogubiłem :-)
> Sprawa wygląda tak: w elektrolizerze kationy wędrują do ujemnie
> naładowanej katody ( stąd nazwa: kationy wędrują do katody. W sąsiednim
> poście komentarz, jakie kłopoty to wywołuje), a aniony do dodatniej
> anody. Tam się rozładowuje ten kation/anion, który ma najniższy (co do
> wartości bezwzględnej) potencjał wydzielania.

Zeby to takie proste bylo.
Kiedys czytalem o elektrolizie wolframu ... z roztworu wolframianow.


J.