W dniu 2017-04-18 o 15:42, J.F. pisze:
> Dnia Tue, 18 Apr 2017 11:49:26 +0200, Paweł Pawłowicz napisał(a):
>> W dniu 2017-04-18 o 11:32, J.F. pisze:
>>> Dnia Tue, 18 Apr 2017 11:04:16 +0200, Paweł Pawłowicz napisał(a):
>>>>>> W roztworze wodnym nie ma szans na powstanie metalicznego sodu. Na
>>>>>> katodzie rozładowuje się ten jon, dla którego potencjał wydzielania jest
>>>>>> najwyższy (wartości są ujemne, więc najniższy co do wartości
>>>>>> bezwzględnej), a więc w tym przypadku wydzieli się wodór.
>>>>>
>>>>> No tak pisza, ale jak to sprawdzic, jesli metaliczny sod nie ma prawa
>>>>> sie utrzymac, bo zaraz z woda przereaguje?
>>>>
>>>> Mierząc napięcie na elektrolizerze. Jeśli jest za niskie dla
>>>> rozładowania kationów sodu, to sód się nie wydzieli.
>>>
>>> A jak ustalic, przy jakim napieciu sie sod wydziela ?
>>
>> Policzyć, w sąsiednim poście wyjaśniłem jak.
>
> Policzenie wymaga danych doswiadczalnych i kolko sie zamyka :-)

Ale to, na szczęście, już za nas zrobili :-)

>>>> Zadałeś bardzo ciekawe pytanie. Problem polega na nadnapięciu. W dużym
>>>> skrócie: w ogniwie zachodzi reakcja redukcji na elektrodzie dodatniej i
>>>
>>> Ja tego nigdy nie rozumialem, ale jedno wiem - jak sie na elektrodzie
>>> sod wydzieli, to blyskawicznie sie w wodor zamieni.
>>
>> Właśnie nie! Nie wydzieli się sód, jeśli może wydzielić się wodór.
>> Przyroda postępuje tak, jak człowiek. Robi to, co jej najłatwiej :-)
>
> Nie mowie nie, moze i tak, ale gdyby sie jednak wydzielil, to i tak
> bysmy nie zobaczyli :-)
>
> I stad pytania, jak ustalic co sie naprawde wydzielilo.
>
>>>> reakcja utleniania na elektrodzie ujemnej, jeśli ogniwo nie jest
>>>> obciążone, to napięcie na nim jest równe sile elektromotorycznej. Jeśli
>>>> chcesz odwrócić reakcje tak, aby na elektrodzie ujemnej zachodziła
>>>> redukcja, a na dodatniej utlenianie, musisz z zewnątrz przyłożyć
>>>> napięcie o tej samej polaryzacji co SEM, ale wyższe.
>>>
>>> Elektroda sodowa i chlorowa wydaja mi sie lekko niewykonalne, wiec jak
>>> zmierzyc napiecie ?
>>
>> Sodową jednak da się zrobić, oczywiście w warunkach bezwodnych i
>> beztlenowych, stosuje się to przy elektrolizie stopionych soli.
>
> Ale to calkiem inne warunki pracy, wiec czy uzyskne napiecie bedzie
> takie samo jak w wodnych roztworach ?

To się nazywa pytanie abstrakcyjne ;-)

P.P.