On Tue, 5 Nov 2024 11:47:59 +0100, Paweł Pawłowicz wrote:
> W dniu 04.11.2024 o 18:33, J.F pisze:
>> On Mon, 4 Nov 2024 18:00:46 +0100, Paweł Pawłowicz wrote:
>>> W dniu 04.11.2024 o 15:24, J.F pisze:
>>>> On Mon, 4 Nov 2024 13:58:03 +0100, Paweł Pawłowicz wrote:
>>> [...]
>>>> Ale problem chyba zostaje, gdyby prędkość jonów MnO4- była istotnie
>>>> szybsza niż tempo elektrolizy. Bo zmigrowałyby pod katodę, i co dalej?
>>>
>>> Jakim sposobem ujemne jony mogłyby migrować do ujemnej katody?
>>
>> Pardon, pod anodę miało być.
>>
>>> To, jakie jony się rozładowują zależy od ich potencjału w konkretnym
>>> roztworze.
>>
>> Tu akurat napięcie było strasznie wysokie, 75V, choc to się chyba na
>> ten pasek wody rozkłada, przy elektrodach pewnie mniej.
>>
>> Ale chodzi mi tylko o prędkości ... czy jest możliwe, aby jony
>> migrowały w kierunku elektrody w szybszym tempie niz reakcje na
>> elektrodach?
>
> Jeśli potencjał elektrody jest niższy niż potencjał wydzielania, to jony
> przywędrują do elektrody, przykleją się do niej, i nic się nie dzieje.
> Przyklei się tyle jonów, aż w elektrolicie zniknie pole.

No tak, rozsądne. A to może być całkiem niewielka ilość jonów.
W sumie, to chyba podobnie mamy w bateriach - napięcie jest, a bez
obciążenia reakcji prawie nie ma.

Ale tu coś gazuje, więc jakies jony reagują.

Jest możliwe, aby jony o wyższym potencjale tak otoczyły elektrodę,
że jony o niższym potencjale się nie dopchają ?

>>>> Jakie jeszcze jony można sprawdzic? Miedź jest ładnie niebieska,
>>>> Fe3+ ?
>>> Praktycznie bezbarwny.
>>
>> A ten FeCl3, to jakis skomplikowany kompleks, i się nie nada?
>
> [FeCl4]-
> Zauważ, że miedź w elektrolicie ładuje się dodatnio. Nie ma sposobu, aby
> jon Fe3+ się do niej przybliżył. Siarczan żelaza nie trawi. To właśnie
> ten jon kompleksowy ma taki mocny żółty kolor.

Czyli ujemny ... ale do pokazywania ruchu jonów jakby też dobry ...
tylko elektrodę strawi bez prądu :-)

J.